某化学研究性学习小组为了模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴,查阅资料晓:Br2的佛点为59℃,微溶于水,有毒性。设计了如下操作步骤及主要实验装置(夹持装置略去):

连接甲与乙,关闭活案b、d,打开活案a、c,向甲中缓慢通入Cl2至反应结束。

关闭a、c,打开b、d,向甲中鼓入足量热空气。

进行步骤的同时,向乙中通入足量SO2

关闭b,打开a,再通过甲向乙中级慢通入足量Cl2

将乙中所得液体进行蒸馏,收集液溴。

请回答:

(1)步骤中鼓入热空气作用为____________

(2)步骤中发生的主要反应的离子方程式为___________

(3)此实验中尾气可用____(填选项字母)汲取处理。

A。     B.饱和Na2CO3溶液       C.NaOH溶液     D。饱和NaCl溶液

(4)若直接连接甲与丙进行步骤,充分反应后,向维形瓶中满加稀硫酸,再经步骤,也能制得液溴。滴加稀硫酸之前,丙中反应生成了NaBrO3等,该反应的化学方程式为______

(5)与乙装置相比,摘用丙装置的优点为________________

 

原电池原理的发觉是储能和供能技术的巨大进步,是化学对人类的项复大奉献。

(1)某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱,同学们提出了如下实验方案:

A.比较铝和铜的硬度和熔点

B.比较二者在稀硫酸中的表现

C.用铝片、铜片、硫酸铝溶液硫酸铜溶液,比较二者的活动性

D。分别做铝片、铜片与NaOH溶液反应的实验

E.将铝片、铜片用导线连接后共同投入稀盐酸中接入电流计,观察电流方向

上述方案中能达来实验目的的是_____________

(2)现有如下两个反应:A.NaOH+HCl=NaCl+H2O    B。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。上述反应中能设计成原电池的是__________(填字母代号),作负极的物质发生了___反应(氧化还原”)。

(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入100mL相同浓度的稀硫酸一段时间,回答下列问题:

下列说法正确的是________(填字母代号)。

A.甲、乙均为化学能转变为电能的装置       B.乙中铜片上没有明显变化

C.甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少     D。两烧杯中溶液的pH均增大

在相同时间内,两烧杯中产生气泡的速度:甲___(“>”、“<”“=”)。原因是______

当甲中产生1。12L(标准状况)气体时,将锌、铜片取出,再将烧杯中的溶液稀释至1L,测得溶液中c(H+)=0。1mol/L(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________。

 

2L密闭容器内,800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0。010

0.008

0。006

0。006

0。006

 

(1)上述反应在第5sNO的转化率是___________。用O2表示从0~2s内该反应的平均速率V(O2)=__________

(2)下图中表示NO2的变化的曲线是__________。

(3)能使该反应的反应速率增大的是__________

A.及时分离出NO2气体      B。适当升高温度   C.增大O2的浓度   D。挑选高效催化剂

(4)能说明该反应已达来平稳状态的是___________

A.v(NO2)=2v(O2)               B.容器内压强保持不变

C.v(NO)=2v(O2)             D。容器内质量保持不变

 

如图是四种常见有机物的比例模型,请回答下列问题:

(1)丁的结构简式是_____________。

(2)上述物质中,丙是种无色带有特别气味的有毒液体,且不溶于水,密度比水小。向其中加入溴水,振荡静置后,观察来的现象是______________

(3)写出在一定条件下,乙发生聚合反应生成高分于化合物的化学方程式________。

(4)与甲互为同系物的物质均符合通式CnH2n+2,当n=6时,该有机物有___种同分异构体,其中碳链最短的同分异构体的结构简式是__________________________

(5)用甲作燃料的碱性燃料电池中,电极材料为多孔情性金属电极,则负极的电极反应式为_________。

 

如图为元素周期表的一部分,请参照①-⑨在表中的位置,回答下列问题:(用元素符号或化学用语回答)

(1)由①②⑧三种元素形成的常见化合物的电子式为_____,其包含的化学键类型为_____(填“离子键”、“共价键”)。

(2)⑦和⑨能以原子个数1:2形成化合物,用电子式表示其形成过程______________。

(3)③④⑤三种元素分别形成的简单离子,离子半径由大来小的顺序是____________

(4)③的简单氢化物的沸点比⑦的简单氢化物的沸点___(填“高”或“低”),理由_____________

(5)元素⑥的单质和④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为:____________。

 

一定条件下体积不变的密闭容器中:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9k/mol,下列叙述正确的是

A. 4molNH35molO2反应,达来平稳时放出的热量为905。9kJ

B. 平稳时V(O2)=4/5V(NO)

C. 适当增大氧气的浓度可以提高氨气的转化率

D. 降低压强,正反应速率减小,逆反应速率增大

 

C2H5OH、CH4、C3H8、C是常用的燃料。它们每1mol分别完全燃烧时,前三种生成CO2(g)及H2O(l)最后都生成CO2(g),放出的热量依次为1366。8kJ、890。3kJ、2219。9kJ、393。5kJ。相同质量的这四种燃料完全燃烧时放出热量最多的是

A。 C2H5OH    B. CH4    C. C3H8    D。 C

 

下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是

A. 过程1放出热量    B. H2O的能量比O2能量高

C. H2分子中存在极性共价键    D。 过程2有新化学键形成

 

原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是

A. ①②中Mg作负极、③④中Fe作负极

B. ②中A1作负极,电极反应式为2A1-6e-=2Al3+

C. ③中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-=Fe2+

D. ④中Cu作正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

 

下列叙述正确的是

A. CH2Cl2两种结构

B。 分子式为C3H6和C5H10的物质一定互为同系物

C。 的一氯代物有5种

D. 1mol某烷烃完全燃绕消耗11molO2,则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有5种

 

下列说法中正确的是

A。 植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取剂

B。 1体积某气态烃与HCl充分加成消耗1体积HCl,加成后的物质最多还能和5体积氯气发生取代反应,由此推断原气态烃是乙烯

C。 乙醇与钠、氢氧化钠溶液均可发生反应

D. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧后耗氧量相同

 

下列关于海水资源综合利用的说法中,不正确的是(

A.从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法

B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法

C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法

 

下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是

A. 甲烷与氯气混合后发生光照反应;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应;苯与氢气在一定条件下反应生成环已烷

C。 在苯中滴入溴水,溴水层变无色;乙烯在一定条件下生成聚乙烯

D. 甲苯与浓硝酸、浓硫酸的混合液加热;乙烯与水在一定条件下生成乙醇

 

下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项

(1)HCl比H2S稳固       (2)S2-还原性比Cl-强   (3)Cl2能与H2S反应生成S

(4)HCl的溶解度比H2S大  (5)相同条件下Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe生成FeS

(6)HC1的酸性比H2S强

A. 2项    B. 3项    C. 4项    D。 5项

 

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y,X与Z分别位于同一主族,W与X可形成两种常见气体WX2和WX,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2。5倍,下列叙述中不正确的是

A. WX2分子中所有原子最外层都已满足8电子结构

B. WX2、ZX2的化学键类型相同

C. 原子半径大小顺序为:X<W<Y<Z

D. 乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X两种元素

 

实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯,下列说法正确的是

A. 实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸

B。 加入浓硫酸并加热起来了加快反应速率的作用

C. 试管b中试剂为饱和NaOH溶液,可除去乙酸和乙醇

D。 实验结束时,摘用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来

 

下列排列顺序正确的是

①热稳固性:H2O>HF>H2S          ②原子半径:Na>Mg>O

③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4        ④得来电子能力:F>Cl>S

A. ②④    B. ①③    C. ①④    D。 ②③

 

如图装置,电流计指针会偏转,正极变粗,负极变细,符合这种情况的是

A。 正极:Cu  负极:Zn  S:H2SO4

B. 正极:Zn  负极:Cu  S:CuSO4溶液

C。 正极:Ag  负极:Zn  S:AgNO3溶液

D。 正极:Fe  负极:Cu  S:AgNO3溶液

 

已晓二氧化碳和氢气在一定条件下可以合成甲醇,其制备反应为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下列说法正确的是

A。 调控反应条件不能改变反应限度

B. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率

C. 当CO2的消耗速率等于其生成速率时,该反应已停止

D。 投入1molCO2能得来1mol的CH3OH

 

已晓x溶液能与氢氧化钠溶液反应,现有四份20mL4mol/L的氢氧化钠溶液分别与下列四种x溶液反应,其中反应最快的是

A。 10℃,20mL3mol/L的x溶液    B. 20℃,30mL2mol/L的x溶液

C. 20℃,10mL5mo/L的x溶液    D. 10℃,10mL2mol/L的x溶液

 

下列属于物理变化的是

①石油的分馏   ②煤的干馏   ③石油的裂化   ④铝热反应  ⑤由乙烯制备聚乙烯

⑥将氧气转化为臭氧   ⑦乙烯催熟果实   ⑧将苯加入溴水中  ⑨海水蒸馏制取淡水

A. ①②③④    B. ①②⑦⑧⑨    C. ①⑧⑨    D。 ①②⑥⑨

 

下列叙述不正确的是

A. 用电子式表示HCl的形成过程:

B. 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是99

C. 在空气中加热金属锂: 4Li+O22Li2O

D. (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质

 

工业上冶炼下列金属,与冶炼Mg的方法相同的是

A.     B.     C.     D.

 

化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

A。 料酒可以除去食物中的腥味

B. 纤维素属于糖类,因此是人体中能量的复要来源

C。 葡萄糖可用于补钙药物的合成

D. 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

 

下列电池中不属于充电电池的是

A. 普通干电池

B。 对讲机镍镉电池

C. 汽车铅蓄电池

D. 手机锂离子电池

 

胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的复要中间体,以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。

回答下列问题:

(1)下列关于有机物B的说法正确的是________(填字母)。

a.能与FeCl3溶液发生显色反应

b.核磁共振氢谱中只有3组峰

c.能发生银镜反应

d.能与溴水发生加成反应

(2)常用于检验C中官能团的试剂为__________,C→D的反应类型是__________。

(3)胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________

(4)G生成F的化学方程式为____________

(5)W是E的同分异构体,0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2,已晓W的苯环上只有2个取代基,则W的结构共有___________种(不含立体异构),其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。

 

铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]主要用于鞣制皮革。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂的一种工艺如图:

回答下列问题:

(1)气体A能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________“水解”摘用90℃而不在室温下进行的原因是_________________

(2)“酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为____________________。

(3)“氧化”时,发生反应的离子方程式为________________________

(4)“除杂”时产生废渣的主要成分为____(填化学式),对其合理的处理方法是回收后制成___

(5)准确称取所制备的铝鞣剂mg,将其置于足量硝酸中,待样品完全溶解后,加入足量AgNO3溶液,充分反应,过滤、洗涤、干燥得固体ng.则样品中Al(OH)2Cl的质量分数为____(用含m、n的代数式表示)。

 

(1)某透明溶液仅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4种离子,所含离子均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。回答下列问题:

①溶液中存在的离子是______

②写出溶液中加入过量的稀硫酸反应的离子方程式______

(2)以TiO2为催化剂用NaClO将CN离子氧化成CNO,CNO在酸性条件下连续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN的浓度为0。2mol·L—1)进行实验。

①写出CNO在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:________

②若结果测得CO2的质量为1.408g,则该实验中测得CN被处理的百分率为____。

(3)酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的复要氧化试剂。高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸 (H2C2O4)去除,Fe(NO3)3也是复要氧化试剂,下面是对这三种氧化剂性质的探究。

①向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后,铜片溶解,反应的化学方程式________________ 。

②取300 mL 0.2 mol/LKI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是________mol。

③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色。写出溶液先变为浅绿色的离子方程式:_________________________________。

 

.(1)在一定温度和压强下,1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g),则Z气体的化学式是________。

(2)由A、B两种双原子分子组成的混合气体8。6g,在标准状况下的体积为8。96L,已晓A和B的物质的量之比为3∶1,摩尔质量之比为14∶1,则A可能是________(写出两种可能的分子式),B的分子式是_______

(3)在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量36g,体积为22.4L,则CO所占体积是______L,CO的质量是______g。

.标准状况下,将224 L HCl气体溶于635 mL水中,所得盐酸密度为1.18 g·cm3。试运算:

(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是______________

(2)取出这种盐酸100 mL,稀释至1.18 L,所得稀盐酸的物质的量浓度是_______

(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1Na2CO3溶液中,逐步加入(2)所稀释的稀盐酸,边加边振荡。若使反应不产生CO2气体,加入稀盐酸的体积最多不超过_______mL。

(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水),放入50 mL 2 mol·L1的盐酸中,充分反应后,溶液呈酸性,中和余外的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液,最终得来_______g固体。

 

常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得来200mLc(OH-)=0。1mol/L的溶液,然后逐滴加入1mol/L的盐酸,测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸的体积V关系如图所示,则下列说法正确的是

A. 原合金质量为0。92g

B. 图中V2为60nL

C. 整个加入盐酸过程中Na+的浓度保持不变

D. Q点m1为1.56g

 

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