从海水中可提取各种化工产品,下图是工业上对海水的一种综合利用的流程图:

1)过滤时所需要玻璃仪器为烧杯、漏斗和_________,补填的玻璃仪器在过滤时,起来了______________的作用。

2)下图为电解食盐水的装置,石墨电极上产生的气体为_________;在铁棒周围的溶液里滴加酚酞溶液,溶液变________色。

3)写出电解饱和食盐水的化学方程式:____________________________

4)下表是某加碘食盐包装袋上的部分文字说明。

配料

氯化钠(NaCl)、碘酸钾(KIO3)

含碘量

2040 mg·kg1

保质期

18个月

食用方法

勿长时间炖炒

贮藏指南

避热、避光、密封、防潮

 

①经测定,该加碘食盐KIO3的含量为42.8 mg·kg1。运算每千克加碘食盐KIO3的物质的量为__mol,该加碘食盐的含碘量为__mg·kg1

②将5.0 g加碘食盐溶于水中配成100 mL溶液,该溶液中IO3离子物质的量浓度为___________mol·L1。

 

有一固体粉末,可能含有Na2CO3Na2SO4CuSO4CaCl2KCl的一种或几种,为检验它们,做了如下实验:

①将该粉末溶于水,搅拌后得无色透明溶液;

②往此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成;

③过滤,将沉淀物置于足量稀硝酸中,发觉沉淀全部溶解。

由上述现象判定:

1固体粉末中一定含有________________,一定不含有_________________,可能含有_______________________。

2写出实验②中反应的化学方程式:_________________________________

 

1原子、元素、核素、同位素等都属于复要的化学基本概念。下列八种化学符号:

①涉及来的元素有______种,核素共有______种;

②互为同位素的是__________,____________

2HOCNa四种元素中,挑选适当的元素组成符合下列要求的物质,将它们的化学式填写在以下空格中。(注意:每种物质只能出现一次

酸性氧化物

碱性氧化物

电解质

非电解质

_______

_______

______

______

_______

_______

 

3下列各组物质的分离或提纯,应选用下述方法的哪一种?(填选项字母)

A.分液  B.过滤  C.萃取  D.蒸馏  E.蒸发结晶  F.高温分解

①分离CCl4H2O______

②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3______

③除去CaO固体中少量的CaCO3固体:______

④从碘水中提取碘:______

⑤分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的液体混合物:______

 

V L含有MgSO4K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁:另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为

A. mol·L1    B. mol·L1

C. mol·L1    D. mol·L1

 

实验室制取氯气时往往含有水蒸气和HCl气体的杂质,若想得来纯洁干燥的氯气,下列试剂及顺序正确的是

A. 浓硫酸 氢氧化钠溶液    B。 氢氧化钠溶液 浓硫酸

C。 蒸馏水  浓硫酸    D. 饱和食盐水 浓硫酸

 

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A.加入硝酸酸化的硝酸银溶液,有白色沉淀产生,一定有Cl-

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消逝,一定有SO42-

C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使潮湿红色石蕊试纸变红,一定有NH4+

D.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧,火焰呈黄色,说明原溶液中一定不含有K+

 

反应2NO+2CON2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判定正确的是

A. 该反应是置换反应    B. 该反应是复分解反应

C. 该反应是氧化还原反应    D。 该反应是非氧化还原反应

 

配制一定物质的量浓度溶液的正确步骤的顺序是:

①把已冷却的溶液用玻璃棒小心引流来容量瓶中;②把称量好的溶质放在烧杯里用水溶解;③轻轻振荡容量瓶,使溶液混合平均;④洗涤烧杯内壁,把洗涤液全部注入容量瓶;⑤定容;⑥盖紧容量瓶,反复上下颠倒摇匀。

A. ①②③④⑤⑥    B. ②③①④⑤⑥    C。 ②①④⑤③⑥    D. ②①④③⑤⑥

 

只用一种试剂就能鉴别出AgNO3Na2SO4Na2CO3三种溶液,应选用

A。 BaCl2    B。 HCl    C。 NaOH    D. NaCl

 

下列电离方程式书写正确的是

A. Na2CO3==2NaCO32    B. Ba(OH)2==Ba2OH

C. H2SO4== H22SO42    D。 KNO3==KN53O2

 

实验操作的规范是实验的基本要求。下列实验操作正确的是

A。 点燃酒精灯    B。 沉淀的过滤    C. 石油的分馏    D。 NaCl固体的称量

 

NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列判定正确的是(    )

A。 1mol H2含有的分子数目为NA

B. 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NA

C. 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NA

D. 常温常压下,11。2L O2中含有的原子数目为NA

 

实验室制取氧气的反应为2KClO32KCl+3O2,反应后从剩余物中回收纯洁的二氧化锰的操作顺序正确的是(已晓MnO2为黑色难溶于水的固体)

A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤    B。 溶解、过滤、洗涤、干燥

C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤    D. 溶解、洗涤、过滤、加热

 

下列反应肯定不属于氧化还原反应的是( )

A. 化合反应    B. 分解反应    C。 置换反应    D. 复分解反应

 

欲配制浓度为1。00mol·L-1的氯化钠溶液100mL,用不来的仪器是

A. 容量瓶    B. 分液漏斗    C. 玻璃棒    D。 烧杯

 

下列溶液中Cl浓度最大的是

A。 200 mL 3 mol·L1 CaCl2溶液    B. 1000 mL 2。5 mol·L1 NaCl溶液

C. 300 mL 5 mol·L1 KCl溶液    D. 250 mL 1 mol·L1 AlCl3溶液

 

食盐分散来酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子,这样的分散系是

A。 悬浊液    B. 溶液    C。 胶体    D。 乳浊液

 

下列有关说法中,你认为正确的是   

A. A    B. B    C. C    D。 D

 

氢元素有三种核素:1H2H3H,氯元素有两种核素:35Cl37Cl;最多可以组成的氯化氢分子的种类有

A. 5    B. 6    C. 7    D。 8

 

201793日朝鲜又进行了核试验,引起国际社会的极大关注。23592U是一种复要的核燃料,这里的“235”是指该原子的

A。 质子数    B. 质量数    C. 电子数    D. 中子数

 

相同物质的量的N2和CO两者相比较,下列说法不正确的是

A.所占的体积一定相等                       B.所含原子总数相等

C.所含电子总数相等                         D.所含分子数相等 

 

下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是

A.KCl溶液         B.液态HCl            C.熔融的NaOH     D.蔗糖溶液

 

我市泉山森林公园被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为空气维生素。O2就是一种空气负离子,其摩尔质量为

A. 33 g    B. 32 g    C. 33 g·molˉ1    D。 32 g·molˉ1

 

体操运动员比赛时为了防滑,常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于

A.     B.     C.     D。 氧化物

 

用聚光手电筒照射下列分散系,可观察来丁达尔效应的是

A. KOH溶液    B. Fe(OH)3胶体    C。 盐酸    D. NaNO3溶液

 

下列过程发生化学变化的是

A.花香四溢  B.海水晒盐  C.粮食酿酒  D.冰雪消融 

 

现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示:

元素编号

元素性质或原子结构

X

周期序数=主族序数=原子序数

Y

原子最外层电子数为a,次外层电子数为b

Z

原子L层电子数为abM层电子数为ab

M

单质在自然界中的硬度最大

N

位于第三周期,最外层电子数是电子层数的2

 

1写出XYZN四种元素的名称:X________Y________Z________,N________。

2XYZMN五种元素两两组成的分子中,许多分子含有的电子数相等,写出符合下列要求的分子式:

①含10e且呈正四面体结构的分子____________

②含14e的双原子分子____________

③含16e且能使溴水褪色的分子____________

④含18e且常温下呈液态的分子____________

 

某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3Fe2O3KClO4NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起来保护作用。

1NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2Na,N2的电子式为____

2Fe2O3是主氧化剂,与Na反应生成的还原产物为____(已晓该反应为置换反应)。

3KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KClNa2OKClO4含有化学键的类型为__________K的原子结构示意图为________。

4NaHCO3是冷却剂,汲取产气过程中释放的热量而发生分解,其化学方程式为__________________

5100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得来N2 33。6 L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为____

②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

 

ABCD四种元素,其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,AB少一个电子层,B原子得一个电子后3p轨道全满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物,其中AD离子数之比为2∶1。请回答下列问题:

1CB3分子的空间构型是______,其固体时的晶体类型为________。

2写出D原子的核外电子排布式__________________C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________

3DFe形成一种黄色晶体FeD2,FeD2晶体中阴、阳离子数之比为__________________FeD2物质中具有的化学键类型为________。

 

10分在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化:

请填写下列空白:

1孔雀石的主要成分是CuCO3·CuOH2碱式碳酸铜,受热易分解,图中的F是______填化学式

2写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式:                

3写出B电解生成E和D的反应方程式:                

4图中所得G和D都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式       ,该反应消耗了2 molG,则转移的电子数是            

 

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